Азота диоксид

Диоксид азота относится к одним из самых распространенных видов выбросов в атмосферу, имеющих антропогенное происхождение. Он образуется в ходе протекания фотохимических реакций оксидов в атмосфере. Их источниками в свою очередь являются различные продукты сгорания и отходы предприятий промышленного сектора.

Диоксид азота в атмосферном воздухе

Методики исследований

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в промышленных выборсах

Номер методики Диапазон
ПНДФ 12.10.1 (1,0-200) мг/м3
(фотометрический метод). № ЛПЭ-13/05
Методика ООО «НПЦ«Аналитех» ДКИН.413411.001-МВИ (0-200) млн-1
РД 34.02.305-98, п.1.6 (1,52 – 11200) мг/м3
ФР.1.31.2004.01263 (1,0-200) мг/м3
МВИ № ПрВ 2000/6 (ФР.1.31.2015.20201)
Руководство по эксплуатации газоанализатора АГМ-51ОМС ДКИН.413411.001 РЭ (0-200) млн-1
СО 153–34.02.304-2003, п.1 (1,52 – 11200) мг/м3
МВИ-1-06 (1-200) мг/м3
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98
Газоанализатор универсальный ГАНК-4 . Паспорт КПГУ. Руководство по эксплуатации КПГУ (0,02-1,0) мг/м3
М-МВИ-173-06 ООО«Мониторинг», свид. № 242/007-06 от 25.01.2006 ФГУП им. Д.И.Менделеева». (12-205) млн-1
Руководство по эксплуатации газоанализатора ДАГ-500 (0-1000) млн-1
ФР 1.31.2011.11276 (М-18) (0,1-140) мг/м3
Руководство по эксплуатации ПЛЦК. 413411.001 РЭ многокомпонентного газоанализатора «Полар Т» (20-1000) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
М-МВИ-172-06 (ФР.1.31.2011.11222) (25-100) мг/м3
Руководство по эксплуатации анализатора дымовых газов Testo 350 (5-50000) ррm
ПНДФ 13.1.4-97 (1-10000) мг/м3
Газоанализатор «ГАНК–4» Руководство по эксплуатации КПГУ 413322 002 РЭ (1 – 4000) мг/м3 с учетом разбавления
ГОСТ Р ИСО 10396-2006. инструкция по эксплуатации газоанализатора Testo-350XL. инструкция по эксплуатации газоанализатора ГАНК-4 (0,02-6000) мг/м3
ФР.1.31.2011.11222 (М-МВИ- 172-06) (7,5-500) мг/м3

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в атмосферном воздухе

Номер методики Диапазон
ФР.1.31.2009.06144 (0,02-1,00) мг/м3
Газоанализатор «ГАНК–4» Руководство по эксплуатации КПГУ 413322 002 РЭ (0,02 – 1,0) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
РД 52.04.792-2014 (ФР.1.31.2015.19877) (0,021-4,3) мг/м3 (разовая)
РД 52.04.186-89, п.5.2.1.4 (0,02-1,40) мг/м3
Руководство по эксплуатации газоан-ра «Элан» NO2 (0,005-10) мг/м3
МУ. Определение концентрации диоксида азота из одной пробы воздуха (фотометрическое определение с сульфаниловой кислотой и 1- нафтил амином). (0,05-1,40) мг/м3
Руководство по эксплуатации Газоанализатора универсального ГАНК-4 КГПУ 413322 002 РЭ (0,02-10) мг/м3
РД 52.04.792-2014 (0,004-4,3) мг/м3
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98

АЗОТА ДИОКСИД: методики исследования в воздухе рабочей зоны

Номер методики Диапазон
(газоаналитической системы) фирмы «Thermo Environmental Instruments Inc», США, М-МВИ-103-02
ПНД Ф 13.1:2:3.19-98
Руководство по эксплуатации газоан-ра «Элан» NO2 (0,005-10) мг/м3
Руководство по эксплуатации ЭКИТ5.940.000РЭ газоанализатора ЭЛАН (0,21-10) мг/м3
МУ 4945-88 п.3.1 (1-42) мг/м3
Инструкция по эксплуатации газоанализатора ГАНК-4, Р 2.2.2006-05 прил. 9, МУ 2.2.5.2810-10 (1-40) мг/м3
Руководство по эксплуатации ГС серии ИГС-98 «Комета-М» ФГИМ 413415.001.500-006 РЭ (2-30) мг/м3
МУК 4.1.2473-09 (1,0-20,0) мг/м3

Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции.

Оксид азота (IV) (диоксид азота) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NO2.

Краткая характеристика оксида азота (IV)

Физические свойства оксида азота (IV)

Получение оксида азота (IV)

Химические свойства оксида азота (IV)

Химические реакции оксида азота (IV)

Применение и использование оксида азота (IV)

Краткая характеристика оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода.

Химическая формула оксида азота (IV) NO2.

В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.

При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO2 – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Кислотный оксид.

Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Физические свойства оксида азота (IV):


Наименование параметра: Значение:
Химическая формула NO2
Синонимы и названия иностранном языке nitrogen dioxide (англ.)

nitrogen(IV) oxide (англ.)

азота двуокись (рус.)

азота диоксид (рус.)

диазота тетраоксид (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид красно-бурый газ или желтоватая жидкость
Цвет красно-бурый, желтоватый
Вкус —*
Запах характерный острый запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) жидкость
Плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), кг/м

3

1491
Плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), г/см

3

1,491
Плотность (состояние вещества – газ), кг/м

3

2,0527
Плотность (состояние вещества – газ), г/л 2,0527
Температура кипения, °C 21,1
Температура плавления, °C -11,2
Молярная масса, г/моль 46,0055

Примечание:

* — нет данных.

Опасность двуокиси азота для организма человека

Оказываясь в организме, диоксид азота нарушает работу органов дыхания путем агрессивного воздействия на слизистые оболочки, вызывая при продолжительном контакте бронхит и эмфизему. Токсичное вещество может принадлежать к одной из трех категорий, в зависимости от содержания в рабочей зоне: малоопасной, умеренной и чрезвычайно опасной.

Опасность отравления диоксидом азота состоит в том, что на первых этапах оно практически незаметно и проходит бессимптомно. Симптомы проявляются только в случае попадания значительного объема газа в организм. Первыми признаками отравления считаются головная боль, общая слабость, боли в области груди, кашель и спазмы. При усугублении интоксикации растет температура тела, усиливается тошнота, появляется кашель с мокротой, а также нарушается работа легких и других органов дыхания.

К группе особого риска отравления двуокисью азота относятся жители крупных городов индустриального типа, так как именно в них концентрация токсичного вещества чаще всего превышает допустимые нормы. Для определения уровня содержания диоксида азота необходим химический анализ атмосферного воздуха, который позволяет выявить степень заражения веществом.

Диоксид азота воздухе

Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида азота (IV) и углерода:

2NO2 + 2С → 2СO2 + N2.

В результате реакции образуются углекислый газ и азот. Углерод сгорает в оксиде азота (IV).

2. реакция оксида азота (IV) и фосфора:

10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2.

В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).

3. реакция оксида азота (IV) и серы:

2S + 2NO2 → 2SO2 + N2.

В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).

4. реакция оксида азота (IV) и фтора:

2NO2 + 2F2 → 2NO2F.

В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).

5. реакция оксида азота (IV) и калия:

NO2 + K → KNO2.

В результате реакции образуется соль – нитрит калия.

6. реакция оксида азота (IV) и меди:

2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид меди и азот.

7. реакция оксида азота (IV) и висмута:

6NO2 + Bi → Bi(NO3)3 + 3NO (t = 70-110 °C).

В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).

8. реакция оксида азота (IV) и цинка:

4NO2 + Zn → 2NO + Zn(NO3)2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.

9. реакция оксида азота (IV) и натрия:

2NO2 + Na → NO + NaNO3.

В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).

10. реакция оксида азота (IV) и водорода:

2NO2 + 7H2 → 4H2O + 2NH3 (kat = Pt, Ni).

В результате реакции образуются аммиак и вода.

11. реакция оксида азота (IV) и озона:

2NO2 + O3 → N2O5 + O2 (t = -78

о

С).

В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.

12. реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):

NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (t

о

).

В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.

13. реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:

2HI + NO2 → I2 + NO + H2O.

В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.

14. реакция оксида азота (IV) и воды:

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2,

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (t

о

).

В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).

15. реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

В результате химической реакции получается азотная кислота.

16. реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O.

В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.

17. реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:

H3PO3 + NO2 → H3PO4 + NO (t = 30-50

о

С).

В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).

18. реакция термического разложения оксида азота (IV):

2NO2 → 2NO + O2 (t = 500

о

С).

В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).

Применение и использование оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.

карта сайта

оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV)
реакции с оксидом азота (IV)

Коэффициент востребованности 4 945

Предельно допустимая концентрация двуокиси азота

Все без исключения загрязняющие вещества должны соответствовать определенным нормам ПДК в воздухе. Соблюдение данных норм на производстве отслеживается специальными органами по регионам. В случае нарушения, в частности, при работе предприятий, на организации могут накладываться штрафы, а также более серьезные санкции, вплоть до закрытия.

NO2 относится ко второму классу опасности.

  • Среднесуточной ПДК соединения является 0,4 мг/м3;
  • Максимально разовым значением – 0,085 мг/м3.

При концентрации, присутствующей в атмосфере, двуокись азота считается потенциальным раздражителем, но даже в таком количестве она может негативно воздействовать на детский неокрепший организм. Так, дети возрастом 2-3 года могут заболевать бронхитом.

Проведение анализа на наличие диоксида азота

Для выявления диоксида азота в воздухе, а также определения его концентрации может использоваться несколько методов. Их эффективность зависит от конкретной ситуации, а выбор осуществляется профильными специалистами. Среди самых распространенных методов можно назвать высокоэффективную газовую хроматографию и гравиметрию.

  • Газовая хроматография представляет собой физико-химический метод, который реализуется посредством разделения компонентов тестируемой смеси между двумя фазами, движущимися относительно друг друга. В роли подвижной фазы используется сам газ, в то время как неподвижной может быть жидкость или сорбент, находящийся в твердом состоянии.
  • Гравиметрия – это количественный анализ, который основан на определении массы выявляемого вещества. В связи с этим при реализации метода применяется закон сохранения массы. К преимуществам гравиметрии можно отнести низкий процент погрешности, не превышающий 0,2%, а также возможность отказа от предварительной градуировки измерительных приборов. Однако такой метод более трудоемкий и затратный по времени.

Измерение уровня загрязнения воздуха в лаборатории «НОРТЕСТ»

С целью принятия оперативных мер по очистке воздуха от загрязнений, в том числе связанных с диоксидом азота, может потребоваться проведение соответствующих анализов. Испытательный центр «НОРТЕСТ» готов выполнить необходимые независимые исследования, гарантируя достоверные результаты и действуя в соответствии с установленными стандартами.

Наша лаборатория оснащена необходимым оборудованием для проведения анализов разной сложности. Также наши специалисты могут выехать на объект для забора проб и их безопасной доставки в центр. В случае определения повышенной концентрации диоксида азота, мы поможем в разработке решений, направленных на очистку воздуха от вредных примесей. Для этого может использоваться несколько способов, включая окисление, а также сорбционные методики.

Полезные статьи

Агрохимический анализ и исследования почв

Хлорорганические пестициды в воде

Методы определения бенз(а)пирена в почвах и грунтах


Поделитесь в соц.сетях:

Оцените статью:

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

Добавить комментарий